ग्रेफाइट र लिड जुलाई बीच के भिन्नता छ?

ग्रेफाइट र सिसा बीचको मुख्य भिन्नता यो हो कि ग्रेफाइट गैर-विषाक्त र अत्यधिक स्थिर हुन्छ, जबकि सिसा विषाक्त र अस्थिर हुन्छ।

ग्रेफाइट भनेको के हो?

ग्रेफाइट कार्बनको एक एलोट्रोप हो जसको स्थिर, क्रिस्टलीय संरचना हुन्छ। यो कोइलाको एक रूप हो। यसबाहेक, यो एक स्वदेशी खनिज हो। स्वदेशी खनिजहरू एक रासायनिक तत्व भएको पदार्थ हुन् जुन प्रकृतिमा कुनै अन्य तत्वसँग नमिल्दै पाइन्छ। यसबाहेक, ग्रेफाइट कार्बनको सबैभन्दा स्थिर रूप हो जुन मानक तापक्रम र दबाबमा हुन्छ। ग्रेफाइट एलोट्रोपको दोहोरिने एकाइ कार्बन (C) हो। ग्रेफाइटमा हेक्सागोनल क्रिस्टल प्रणाली हुन्छ। यो फलाम-कालो देखि स्टील-खैरो रंगमा देखिन्छ र यसमा धातुको चमक पनि हुन्छ। ग्रेफाइटको स्ट्रिक रङ कालो हुन्छ (मसिनो धुलो भएको खनिजको रङ)।

ग्रेफाइट क्रिस्टल संरचनामा महको छालाको जाली हुन्छ। यसमा ०.३३५ एनएमको दूरीमा छुट्याइएको ग्राफिन पानाहरू हुन्छन्। ग्रेफाइटको यस संरचनामा, कार्बन परमाणुहरू बीचको दूरी ०.१४२ एनएम हुन्छ। यी कार्बन परमाणुहरू सहसंयोजक बन्धनहरू मार्फत एकअर्कासँग बाँधिन्छन्, एउटा कार्बन परमाणुको वरिपरि तीन सहसंयोजक बन्धनहरू हुन्छन्। कार्बन परमाणुको भ्यालेन्सी ४ हुन्छ; यसरी, यस संरचनाको प्रत्येक कार्बन परमाणुमा चौथो खाली इलेक्ट्रोन हुन्छ। त्यसकारण, यो इलेक्ट्रोन माइग्रेट गर्न स्वतन्त्र छ, जसले ग्रेफाइटलाई विद्युतीय रूपमा प्रवाहकीय बनाउँछ। प्राकृतिक ग्रेफाइट रिफ्रेक्ट्री, ब्याट्री, स्टील निर्माण, विस्तारित ग्रेफाइट, ब्रेक लाइनिङ, फाउन्ड्री फेसिङ र लुब्रिकेन्टहरूमा उपयोगी छ।

लिड भनेको के हो?

सिसा एक रासायनिक तत्व हो जसको परमाणु संख्या ८२ र रासायनिक प्रतीक Pb हुन्छ। यो धातुको रासायनिक तत्वको रूपमा देखा पर्दछ। यो धातु एक भारी धातु हो र हामीले थाहा पाएका धेरैजसो सामान्य पदार्थहरू भन्दा घना छ। यसबाहेक, सिसा अपेक्षाकृत कम पग्लने बिन्दु भएको नरम र लचिलो धातुको रूपमा देखा पर्न सक्छ। हामी यो धातुलाई सजिलै काट्न सक्छौं, र यसमा चाँदीको खैरो धातुको उपस्थितिको साथ एक विशेषता नीलो संकेत छ। अझ महत्त्वपूर्ण कुरा, यो धातुमा कुनै पनि स्थिर तत्वको उच्चतम परमाणु संख्या छ।

सिसाको थोक गुणहरूलाई विचार गर्दा, यसमा उच्च घनत्व, लचकता, लचकता, र निष्क्रियताको कारणले हुने क्षरणको लागि उच्च प्रतिरोध छ। सिसामा नजिकको प्याक गरिएको अनुहार-केन्द्रित घन संरचना र उच्च आणविक भार हुन्छ, जसले गर्दा फलाम, तामा र जस्ता जस्ता धेरै सामान्य धातुहरूको घनत्व भन्दा बढी घनत्व हुन्छ। धेरैजसो धातुहरूसँग तुलना गर्दा, सिसाको पग्लने बिन्दु धेरै कम हुन्छ, र यसको उम्लने बिन्दु पनि समूह १४ तत्वहरू मध्ये सबैभन्दा कम हुन्छ।

हावाको सम्पर्कमा आउँदा सिसाले सुरक्षात्मक तह बनाउँछ। यस तहको सबैभन्दा सामान्य घटक सिसा (II) कार्बोनेट हो। सिसाको सल्फेट र क्लोराइड घटकहरू पनि हुन सक्छन्। यो तहले सिसा धातुको सतहलाई हावामा प्रभावकारी रूपमा रासायनिक रूपमा निष्क्रिय बनाउँछ। यसबाहेक, फ्लोरिन ग्यासले कोठाको तापक्रममा सिसासँग प्रतिक्रिया गरेर सिसा (II) फ्लोराइड बनाउन सक्छ। क्लोरिन ग्याससँग पनि यस्तै प्रतिक्रिया हुन्छ, तर यसलाई ताप चाहिन्छ। यसबाहेक, सिसा धातु सल्फ्यूरिक एसिड र फस्फोरिक एसिड प्रतिरोधी हुन्छ तर HCl र HNO3 एसिडसँग प्रतिक्रिया गर्छ। एसिटिक एसिड जस्ता जैविक एसिडहरूले अक्सिजनको उपस्थितिमा सिसा पगाल्न सक्छन्। त्यसैगरी, गाढा क्षारीय एसिडहरूले सिसा पगाल्न सक्छन् जसले गर्दा प्लम्बाइट्स बन्छन्।

विषाक्तताका कारण १९७८ मा संयुक्त राज्य अमेरिकामा रंगमा सिसा प्रयोग गर्न निषेध गरिएको हुनाले, यसलाई पेन्सिल उत्पादनको लागि प्रयोग गरिएन। यद्यपि, त्यो समय भन्दा पहिले यो पेन्सिल उत्पादनको लागि प्रयोग हुने मुख्य पदार्थ थियो। सिसालाई मानिसहरूको लागि एकदमै विषाक्त पदार्थको रूपमा मान्यता दिइएको थियो। त्यसकारण, मानिसहरूले पेन्सिल उत्पादन गर्न सिसालाई अन्य चीजले प्रतिस्थापन गर्न विकल्प सामग्रीहरू खोजे।

ग्रेफाइट र सिसा बीच के भिन्नता छ?

ग्रेफाइट र सिसा तिनीहरूको उपयोगी गुण र प्रयोगका कारण महत्त्वपूर्ण रासायनिक तत्वहरू हुन्। ग्रेफाइट र सिसा बीचको मुख्य भिन्नता यो हो कि ग्रेफाइट गैर-विषाक्त र अत्यधिक स्थिर हुन्छ, जबकि सिसा विषाक्त र अस्थिर हुन्छ।

संक्रमण पछि सिसा अपेक्षाकृत रूपमा प्रतिक्रियाशील नभएको धातु हो। हामी यसको एम्फोटेरिक प्रकृति प्रयोग गरेर सिसाको कमजोर धातुको चरित्रलाई चित्रण गर्न सक्छौं। जस्तै सिसा र सिसाका अक्साइडहरूले एसिड र आधारहरूसँग प्रतिक्रिया गर्छन् र सहसंयोजक बन्धनहरू बनाउँछन्। सिसाका यौगिकहरूमा प्रायः +४ अक्सीकरण अवस्थाको सट्टा सिसाको +२ अक्सीकरण अवस्था हुन्छ (समूह १४ रासायनिक तत्वहरूको लागि +४ सबैभन्दा सामान्य अक्सीकरण हो)।