ग्रेफाइट र लीड जुलाई बीच के भिन्नता छ?

ग्रेफाइट र सीसा बीचको मुख्य भिन्नता भनेको ग्रेफाइट गैर-विषाक्त र अत्यधिक स्थिर हो, जबकि सीसा विषाक्त र अस्थिर हुन्छ।

ग्रेफाइट के हो?

ग्रेफाइट एक स्थिर, क्रिस्टलीय संरचना भएको कार्बनको एक एलोट्रोप हो।यो कोइला को रूप हो।यसबाहेक, यो एक देशी खनिज हो।नेटिभ खनिजहरू एक रासायनिक तत्व समावेश गर्ने पदार्थहरू हुन् जुन प्रकृतिमा कुनै अन्य तत्वसँग संयोजन नगरी हुन्छ।यसबाहेक, ग्रेफाइट कार्बनको सबैभन्दा स्थिर रूप हो जुन मानक तापक्रम र दबाबमा हुन्छ।ग्रेफाइट एलोट्रोपको दोहोरिने एकाइ कार्बन (C) हो।ग्रेफाइटमा हेक्सागोनल क्रिस्टल प्रणाली छ।यो फलाम-कालो देखि स्टील-खरानी रंगमा देखिन्छ र यसमा धातुको चमक पनि छ।ग्रेफाइटको स्ट्रीक रङ कालो हुन्छ (मसिनो पाउडर गरिएको खनिजको रंग)।

ग्रेफाइट क्रिस्टल संरचनामा हनीकोम्ब जाली छ।यसमा ०.३३५ एनएम दूरीमा अलग गरिएको ग्राफिन पानाहरू छन्।ग्रेफाइटको यस संरचनामा, कार्बन परमाणुहरू बीचको दूरी ०.१४२ एनएम हुन्छ।यी कार्बन परमाणुहरू सहसंयोजक बन्डहरू मार्फत एकअर्कासँग बाँध्छन्, एउटा कार्बन परमाणुको वरिपरि तीन सहसंयोजक बन्धहरू छन्।कार्बन एटम को भ्यालेन्सी 4 छ;यसरी, यस संरचनाको प्रत्येक कार्बन परमाणुमा चौथो अव्यवस्थित इलेक्ट्रोन हुन्छ।तसर्थ, यो इलेक्ट्रोन माइग्रेट गर्न स्वतन्त्र छ, ग्रेफाइट विद्युतीय प्रवाहकीय बनाउँछ।प्राकृतिक ग्रेफाइट अपवर्तक, ब्याट्री, स्टील निर्माण, विस्तारित ग्रेफाइट, ब्रेक लाइनिङ, फाउन्ड्री फेसिङ्स, र लुब्रिकेन्टहरूमा उपयोगी छ।

नेतृत्व भनेको के हो?

सिसा एउटा रासायनिक तत्व हो जसको परमाणु संख्या ८२ र रासायनिक प्रतीक Pb हुन्छ।यो एक धातु रासायनिक तत्व को रूप मा हुन्छ।यो धातु भारी धातु हो र हामीले थाहा पाएका अधिकांश सामान्य सामग्रीहरू भन्दा घना छ।यसबाहेक, सीसा तुलनात्मक रूपमा कम पग्लने बिन्दु भएको नरम र नरम धातुको रूपमा हुन सक्छ।हामी सजिलैसँग यो धातु काट्न सक्छौं, र यसमा चाँदीको खैरो धातुको उपस्थितिको साथ एक विशेषता नीलो संकेत छ।अझ महत्त्वपूर्ण कुरा, यो धातुसँग कुनै पनि स्थिर तत्वको उच्चतम परमाणु संख्या छ।

सीसाको बल्क गुणहरू विचार गर्दा, यसमा उच्च घनत्व, लचकता, लचकता, र निष्क्रियताको कारण क्षरणको उच्च प्रतिरोध छ।सिसाको नजिकै-प्याक गरिएको अनुहार-केन्द्रित घन संरचना र उच्च आणविक तौल हुन्छ, जसले फलाम, तामा, र जस्ता जस्ता सामान्य धातुहरूको घनत्व भन्दा ठूलो घनत्वमा परिणाम दिन्छ।अधिकांश धातुहरूसँग तुलना गर्दा, सीसाको पग्लने बिन्दु एकदमै कम हुन्छ, र यसको उम्लने बिन्दु पनि समूह 14 तत्वहरूमा सबैभन्दा कम हुन्छ।

सिसाले हावाको सम्पर्कमा आएपछि सुरक्षात्मक तह बनाउँछ।यस तहको सबैभन्दा सामान्य घटक सीसा (II) कार्बोनेट हो।त्यहाँ सीसाको सल्फेट र क्लोराइड घटकहरू पनि हुन सक्छन्।यो तहले सिसा धातुको सतहलाई प्रभावकारी रूपमा हावामा रासायनिक रूपमा निष्क्रिय बनाउँछ।यसबाहेक, फ्लोरिन ग्याँसले कोठाको तापक्रममा सीसासँग प्रतिक्रिया गरेर नेतृत्व (II) फ्लोराइड बनाउन सक्छ।त्यहाँ क्लोरीन ग्याससँग पनि यस्तै प्रतिक्रिया छ, तर यसलाई तताउन आवश्यक छ।यसबाहेक, सीसा धातु सल्फ्यूरिक एसिड र फस्फोरिक एसिड प्रतिरोधी छ तर HCl र HNO3 एसिडसँग प्रतिक्रिया गर्दछ।एसिटिक एसिड जस्ता जैविक एसिडले अक्सिजनको उपस्थितिमा सीसालाई विघटन गर्न सक्छ।त्यसै गरी, केन्द्रित क्षारीय एसिडले प्लम्बाइटहरू बनाउन नेतृत्वलाई विघटन गर्न सक्छ।

सन् १९७८ मा संयुक्त राज्य अमेरिकामा सिसालाई विषाक्तताको प्रभावका कारण पेन्टमा एक सामग्रीको रूपमा प्रतिबन्ध लगाइएको हुनाले, यसलाई पेन्सिल उत्पादनको लागि प्रयोग गरिएन।यद्यपि, त्यो समय भन्दा पहिले पेन्सिल निर्माणको लागि प्रयोग गरिएको मुख्य पदार्थ थियो।सिसा मानिसका लागि एकदमै विषाक्त पदार्थको रूपमा चिनिन्थ्यो।तसर्थ, मानिसहरूले पेन्सिलहरू बनाउनको लागि सीसाको सट्टा अर्को चीजको विकल्प खोजे।

ग्रेफाइट र सीसा बीच के भिन्नता छ?

ग्रेफाइट र सीसा तिनीहरूको उपयोगी गुणहरू र अनुप्रयोगहरूको कारणले महत्त्वपूर्ण रासायनिक तत्वहरू हुन्।ग्रेफाइट र सीसा बीचको मुख्य भिन्नता भनेको ग्रेफाइट गैर-विषाक्त र अत्यधिक स्थिर हो, जबकि सीसा विषाक्त र अस्थिर हुन्छ।

सीसा एक अपेक्षाकृत अप्रतिक्रियात्मक पोस्ट-ट्रान्जिसन धातु हो।हामी यसको एम्फोटेरिक प्रकृति प्रयोग गरेर सीसाको कमजोर धातु चरित्र चित्रण गर्न सक्छौं।उदाहरणका लागि, सीसा र सीसा अक्साइडहरू एसिड र आधारहरूसँग प्रतिक्रिया गर्छन् र सहसंयोजक बन्डहरू बनाउँछन्।सीसाको यौगिकहरूमा प्राय: +4 ओक्सीकरण अवस्थाको सट्टा सीसाको +2 ओक्सीकरण अवस्था हुन्छ (+4 समूह 14 रासायनिक तत्वहरूको लागि सबैभन्दा सामान्य ओक्सीकरण हो)।